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Fórmula:

ΔH = [tex]H_{produto}[/tex] - [tex]H_{reagente}[/tex]

Reação: [tex]NH_{3}[/tex] + [tex]HCl[/tex] ⇒ [tex]NH_{4} Cl[/tex]

Calculando:

ΔH = [tex]H_{produto}[/tex] - [tex]H_{reagente}[/tex]

ΔH = (-315,5) - [(-46,2) + (-92,3)]

ΔH = (-315,5) - (-138,5)

ΔH = (-315,5) + 138,5

ΔH = 177 kJ/mol

Reação endotérmica (ΔH > 0)

Espero ter ajudado!

Desculpe qualquer erro.