Observe a energia envolvida na combustão do álcool etílico na reação química abaixo, na temperatura de 25°C e sob a pressão de 1 atm.
[tex]\large\rm{1 C_2H_6O_{(l)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 O_2{}_{(g)} \longrightarrow \: \: 2 CO_2{}_{(g)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 H_2O_{(l)}} \\ \rm{H^{\circ}_f=-278kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=0 kJ/mol \: \: \: \: \: \: \: H^{\circ}_f=-394 kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=-286kJ/mol}[/tex]
Qual é a variação de entalpia na combustão do álcool etílico?
a) -402,0 kJ/mol
b) -958,0 kJ/mol
c) -1368,0 kJ/mol
d) -1924,0 kJ/mol
e) -3802,0 kJ/mol
[tex]\large\rm{1 C_2H_6O_{(l)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 O_2{}_{(g)} \longrightarrow \: \: 2 CO_2{}_{(g)} + \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 H_2O_{(l)}} \\ \rm{H^{\circ}_f=-278kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=0 kJ/mol \: \: \: \: \: \: \: H^{\circ}_f=-394 kJ/mol \: \: \: \: H^{\circ}_f=-286kJ/mol}[/tex]
Qual é a variação de entalpia na combustão do álcool etílico?
a) -402,0 kJ/mol
b) -958,0 kJ/mol
c) -1368,0 kJ/mol
d) -1924,0 kJ/mol
e) -3802,0 kJ/mol
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Após a execução dos cálculos necessário chegamos a conclusão que a variação da entalpia de combustão do etanol é de -1368 Kj/mol; Alternativa c)
Dados
ΔHf(C₂H₆O)= -278 Kj/mol
ΔHf(O₂) = 0
ΔHf(CO₂) = - 394 Kj/mol
ΔHf(H₂O) = -286 Kj/mol
Equação balanceada da combustão do etanol
C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)
Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
- cálculo do ΔH dos produtos
ΔHp = 2 CO₂ + 3 H₂O
ΔHp = 2 * (- 394) Kj + 3*(- 286) Kj = -778 - 858 Kj = -1646 Kj
- cálculo do ΔH dos reagentes
ΔHr = C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g)
ΔHr = - 278 Kj + 0 = -278 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
- cálculo do ΔH da reação
ΔH= ΔHp – ΔHr
ΔH= -1646 – (-278)
ΔH= -1368 Kj/mol
- como a entalpia é negativa, trata-se de uma reação exotérmica.
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53726628
https://brainly.com.br/tarefa/53741969