Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligaçã.... Pergunta de ideia deAmanda1Alves

April 2020 1 49 Report

Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5H2O.

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caroljacon Vai ficar um pouco difícil explicar, desenhe as moléculas na formula estrural para enxergar melhor. No butano serão quebradas 3 ligações c-c e 10 ligações c- h.O oxigênio não entrará no cálculo pois é uma substância simples . Para quebrar uma ligação o sinal é + (processo endotérmico). Para fazer uma ligação o processo é exotérmico (-).

$H = HROMPIDAS + HFORMADAS

H = (3.346,8 + 10.413,4 + 6,5.468,6) + ( 4 .[ - 804,3 ] + 5.[-463,5] )

H = (1040,4 + 4134) + ( - 3217,2 - 2317,5 )

H = 5174,4 - 5534,7

H = - 360,3 KJ/MOL$

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