# QUÍMICA - SOLUÇÕES
Se tem 500 mL de uma solução de cloreto de zinco, se a concentração de íons Zn^2+ é 0,1 mol x L^-1. Que massa de soluto foi utilizada para o preparo dessa
solução?
Dado massa molar (g/mol): Zn= 65 Cl= 35,5
a) 3,2 g
b) 4,5 g
c) 8,2 g
d) 12,3 g
e) 6,8 g
Se tem 500 mL de uma solução de cloreto de zinco, se a concentração de íons Zn^2+ é 0,1 mol x L^-1. Que massa de soluto foi utilizada para o preparo dessa
solução?
Dado massa molar (g/mol): Zn= 65 Cl= 35,5
a) 3,2 g
b) 4,5 g
c) 8,2 g
d) 12,3 g
e) 6,8 g
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Para determinar a massa de soluto utilizada para preparar a solução de cloreto de zinco, podemos usar a fórmula da concentração molar:
Concentração (C) = Massa (m) / (Volume (V) x Massa molar (M))
Onde:
- Concentração (C) é a concentração de íons Zn^2+ (0,1 mol/L no caso);
- Volume (V) é o volume da solução em litros (500 mL, que pode ser convertido para litros dividindo por 1000, resultando em 0,5 L);
- Massa molar (M) é a massa molar do soluto em gramas por mol (Zn = 65 g/mol; Cl = 35,5 g/mol).
Podemos rearranjar a fórmula para isolar a massa:
Massa (m) = Concentração (C) x Volume (V) x Massa molar (M)
Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:
Massa (m) = 0,1 mol/L x 0,5 L x (65 g/mol + 2 * 35,5 g/mol)
Massa (m) = 0,1 mol/L x 0,5 L x (65 g/mol + 71 g/mol)
Massa (m) = 0,1 mol/L x 0,5 L x 136 g/mol
Massa (m) = 3,4 g
Portanto, a massa de soluto utilizada para preparar a solução de cloreto de zinco é de aproximadamente 3,4 g. Nenhuma das opções fornecidas (a, b, c, d, e) corresponde a esse valor exato.