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# QUÍMICA - SOLUÇÕES Se tem 500 mL de uma solução de cloreto de zinco, se a concentração de íons Zn^2+ é 0,1 mol x L^-1. Que massa de soluto foi utilizada para o preparo dessa solução? Dado massa molar (g/mol): Zn= 65 Cl= 35,5 a) 3,2 g b) 4,5 g c) 8,2 g d) 12,3 g e) 6,8 g
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# QUÍMICA - SOLUÇÕES Se tem 6 L de ácido sulfúrico 0,6 mol/L, que volume de água se deve adicionar para obtermos uma solução cuja concentração de íons SO4^2- seja 0,2 mol/L?
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# QUÍMICA - SOLUÇÕES Em um laboratório tem-se uma solução concentrada de ácido clorídrico que contém 35,2% em massa de soluto e densidade 1,175 g/mL. Calcule o volume (em mL) desse ácido que se necessita, para preparar 2L de HCl 2 mol / L. Dado Massa molar (g/mol):H = 1;Cℓ= 35,5
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# QUÍMICA - SOLUÇÕESA porcentagem em massa de etanol, C2H6O, em uma solução aquosa dessa substância é 46%. Calcule as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.Dados: C=12; O=16 e H=1n1 = mols de soluton2 = mols de solventen1 + n2 = mols total da solução (soluto + solvente)salvo engano a equação é: [tex]soluto\\x1 = n1 / n1 + n2\\\\solvente\\x2 = n2 / n1 + n2[/tex]
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