Resposta:

Explicação:

Para calcular o volume necessário da solução concentrada de ácido clorídrico para preparar 2L de HCl 2 mol/L, precisamos considerar a concentração em massa e a densidade da solução concentrada.

Primeiro, vamos calcular a massa de HCl necessária para preparar 2L de HCl 2 mol/L. A concentração de 2 mol/L significa que há 2 moles de HCl em cada litro da solução.

Massa molar do HCl: H = 1 g/mol, Cl = 35,5 g/mol

Massa molar total do HCl: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2 moles de HCl correspondem a 36,5 g/mol * 2 mol = 73 g de HCl.

Agora, vamos calcular a quantidade de solução concentrada necessária para obter essa massa de HCl, considerando a concentração em massa.

A solução concentrada contém 35,2% em massa de soluto. Isso significa que há 35,2 g de soluto (HCl) em cada 100 g de solução.

Portanto, a massa de solução concentrada necessária pode ser calculada usando a seguinte proporção:

35,2 g --> 100 g

x g --> 73 g

x = (73 g * 100 g) / 35,2 g = 207,95 g

Agora, vamos calcular o volume correspondente a essa massa de solução concentrada usando sua densidade.

Densidade da solução concentrada: 1,175 g/mL

Volume (em mL) = Massa (em g) / Densidade (em g/mL)

Volume = 207,95 g / 1,175 g/mL ≈ 177,14 mL

Portanto, o volume necessário da solução concentrada de ácido clorídrico para preparar 2L de HCl 2 mol/L é de aproximadamente 177,14 mL.