Efetuados os cálculos verificamos que as frações molares são:

a) do soluto : X₁= 0,25

b) do solvente : X₂= 0,75

Dados

P(m/m)C₂H₆O= 45%

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u ==> MM= 46 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> MM= 18 g/mol

X₁= ?

X₂= ?

- 46% Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m), significa que temos 46 g de etanol em 100 g da solução ;

m(soluto)= 46 g

m(solvente)= 100-46= 54 g

- cálculo do número de mol (n)

[tex]n=\dfrac{m_1}{MM}[/tex]

- cálculo de n₁(soluto)

[tex]n_1=\dfrac{46~g}{46~g/mo\ell} \\ \\ \\ n_1=1~mol[/tex]

- cálculo de n₂(solvente)

[tex]n_2=\dfrac{54~g}{18~g/mo\ell} \\ \\ \\ n_2=3~mo\ell[/tex]

Fração molar

Lembre que fração molar é a razão entre o número de moℓ (n) do soluto (ou do solvente) e o número total de moℓ da solução;

Aplicar

[tex]X=\dfrac{n_1}{n_1+n_2}[/tex]  onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº moℓ do solvente;

- cálculo da fração molar do soluto

[tex]X_1=\dfrac{1~mo\ell}{1~mo\ell + 3~mo\ell} \\ \\ \\ X_1=\dfrac{1}{4} \\ \\ \\ X_1=0,25[/tex]

- cálculo da fração molar do solvente

[tex]X_2=\dfrac{3~mo\ell}{1~mo\ell + 3~mo\ell} \\ \\ \\ X_2=\dfrac{3}{4} \\ \\ \\ X_2=0,75[/tex]

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