A hidrazina é uma substância de fórmula molecular N2H4, foi utilizada na segunda guerra mundial misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes; Atualmente é utilizada nas indústrias químicas no processo de tratamento de águas para retirada do oxigênio. Na reação química entre a hidrazina e o oxigênio é formado um gás inerte e água. A sua reação, devidamente balanceada da retirada do oxigênio é representada como
N2H4 + O2 = N2 + H2O
Considere que na reação foram liberados para a atmosfera 113,5l de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina utilizada.
Dados: massa molar em g/mol :
N = 14 e H = 1 ; Vm = 22,7 L/mol