Um balão tem um volume V = 1,6 × 103 m3 de ar quente no seu interior na temperatura T = 400 K e na pressão atmosférica p0 = 1,0 atm = 1,0 × 105 Pa. Sabendo-se que o ar quente se comporta como um gás ideal e que a constante universal dos gases é R ≅ 8 J/mol.K, quantos mols de ar n há no interior do balão?
a) 5,0 × 10⁻¹ mol. b) 4,0 × 10⁰ mol. c) 5,0 × 10⁴ mol. d) 4,0 × 10⁵ mol.
HugorPinheiro
Pra você que teve a mesma duvida que eu do "por que essa constante é 8 e nao 0,0082, como geralmente aparece" ou "por que foi utilizado pa e nao atm". Então, as duas perguntas automaticamente se respondem. O "0,0082" é utilizado quando a unidade de Pressao estiver em Atm. E a pressão tambem sera utilizada em Pa quando essa unidade for "8j/mol.k"
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Com o cálculo realizado podemos afirmar que a quantidade de mols de ar no interior do balão n = 5,0 x 10⁴ mols e tendo alternativa correta a letra C.
Equação do estado dos gases perfeitos ou equação de Clapeyron que descreve o comportamento de um gás ideal.
De acordo com o enunciado a expressão matemática dada por:
[tex]\Large \boxed{ \displaystyle \text { $ \mathsf{ PV = n RT } $ } }[/tex]
Dados fornecidos pelo enunciado:
[tex]\Large \displaystyle \text { $ \mathsf{ \begin{cases} \sf V = 1{,}6 \cdot 10^3 \: m^{3} \\ \sf T = 400\: k \\\sf P = 1{,}0\: atm = 1{,} 0 \cdot 10^5 \: P_a\\\sf R \approx 8 \: J /mol .k \\\sf n = \:?\: mol \end{cases} } $ }[/tex]
Solução:
Pela equação de Clapeyron, temos:
[tex]\Large \displaystyle \text { $ \mathsf{ PV = nRT \Rightarrow n = \dfrac{PV}{RT} } $ }[/tex]
[tex]\Large \displaystyle \text { $ \mathsf{ n = \dfrac{1{,}0 \cdot 10^5 \cdot 1{,}6 \cdot 10^3}{8 \cdot 400} } $ }[/tex]
[tex]\Large \displaystyle \text { $ \mathsf{ n = \dfrac{ 1{,}6 \cdot 10^8}{3\:200} } $ }[/tex]
[tex]\Large \boldsymbol{ \displaystyle \sf n = 5{,}0 \cdot 10^4 \: mol }[/tex]
Alternativa correta é a letra C.
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