Os pontos de ebulição dos haletos de alquila são maiores do que os pontos de ebulição dos alcanos, e depois desta Unidade de Aprendizagem você já saberá o porquê disso.
No entanto, consulte a tabela a seguir para ver que, quanto maior o tamanho do átomo de halogênio, maior o ponto de ebulição do haleto de alquila. Por exemplo, o ponto de ebulição do iodometano é muito mais alto que o do fluorometano. Por quê?
No entanto, consulte a tabela a seguir para ver que, quanto maior o tamanho do átomo de halogênio, maior o ponto de ebulição do haleto de alquila. Por exemplo, o ponto de ebulição do iodometano é muito mais alto que o do fluorometano. Por quê?
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Isso ocorre devido à natureza polar das ligações entre o átomo de halogênio e o átomo de carbono no haleto de alquila. Quando o tamanho do átomo de halogênio aumenta, a diferença de eletronegatividade entre os átomos de halogênio e de carbono também aumenta, o que aumenta a polaridade da ligação. Como as forças intermoleculares entre as moléculas de haleto de alquila são predominantemente dipolo-dipolo, essas ligações polares mais fortes resultam em maiores forças intermoleculares, o que leva a pontos de ebulição mais elevados.
Resposta:
Explicação:
É necessário ter em mente que não há apenas um tipo de força intermolecular operando nos haletos de alquila: além das interações do tipo dipolo/dipolo que vimos nesta Unidade, as forças de atração dipolo induzido/dipolo induzido também estão presentes.
Ocorre que estas últimas são função da polarizabilidade do átomo/molécula em questão. Ora, por ser muito maior, o iodo consegue distorcer a sua nuvem eletrônica com relativa facilidade, resultando em maiores forças de atração dipolo induzido/dipolo induzido. O flúor, extremamente eletronegativo, não distorce a sua nuvem. Veja que cloro e bromo ocupam posições intermediárias, de acordo com os seus lugares na tabela periódica.