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Para obtenção de um sistema tampão, geralmente adiciona-se um ácido fraco e sua base conjugada. Por exemplo, um ácido qualquer em fase aquosa HA formando H+ e A- apresenta um Ka = 10^-8:

a) Qual o valor do pH quando adicionado 2 mols de HA e 2 mols de A- (considere a adição de um sal do tipo NaA, sendo NaOH uma base forte) em um litro de água.

b) O que acontece com o pH da solução quando adicionado 0,1 mol de NaOH?

c) O que acontece com o pH da solução quando adicionado 0,1mol de HCl?
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Dúvida em Química Inorgânica: alguém consegue me explicar essa letra B da 3?
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À 25°C, 0,0560mol de N2O3 foram colocados em um recipiente de 1L e levados a reagir de acordo com a equação: N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g) Sabendo-se que o Kc da reação acima vale 0,011 calcule a ℅ de decomposição do gás N2O3.
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Considere a reação que ocorre em fases gasosas, representada pela equação: 2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) Sabendo-se que a 100°C, a constante de equilíbrio para a reação acima é igual a 0,36, responda justificando, em que sentido deslocará a reação caso ocorram as seguintes alterações: a) A pressão total do sistema seja diminuída b) A temperatura do sistema seja aumentada, sabendo-se que no sentido direto a reação é exotérmica c) Ocorra retirada do O2 do sistema d) Aumente-se a concentração de H2 no sistema
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Tem-se o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g). Partindo-se de 0,200mols de CO e de 0,200mols de H2O em um recipiente de 0,500L, à 220°C, obtém-se 0,0530mols de CO2 no equilíbrio. Determine o Kc da reação à 220°C.
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Ajuda com essa questão de Termodinâmica sobre Circuito Elétrico?
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4. Um reservatório tem a forma de um prisma reto retangular e mede 0,50m de largura, 1,20m de comprimento e 0,70m de altura. Estando o reservatório com certa quantidade de água, coloca-se dentro dele uma pedra de forma irregular, que fica totalmente coberta pela água. Observa-se, então, que o nível da água sobe 1cm. Isso significa que o volume da pedra é de: a) 0,6m³ b) 6m³ c) 6dm³ d) 60dm³ e) 600cm³
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