Tem-se o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g).
Partindo-se de 0,200mols de CO e de 0,200mols de H2O em um recipiente de 0,500L, à 220°C, obtém-se 0,0530mols de CO2 no equilíbrio. Determine o Kc da reação à 220°C.
Partindo-se de 0,200mols de CO e de 0,200mols de H2O em um recipiente de 0,500L, à 220°C, obtém-se 0,0530mols de CO2 no equilíbrio. Determine o Kc da reação à 220°C.
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Vamos lá!!!!!!!!CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
Início: 0,2mol 0,2mol zero zero
No eq: **(0,2-0,053) **(0,2-0,053) 0,053mol 0,053mol
Isso significa que no equilíbrio gastou-se 0,053 mols de CO e de H20, já que se trata de uma reação 1:1.
**0,2-0,053=0,147 mols
Calculando as concentrações no equilíbrio, basta dividir as quantidades de mol por litro:
CO E H20 = 0,147/0,5L=0,29mols/L
CO2 E H2 = 0,053/0,5=0,106mols/L
Kc = ___[CO2] . [H2]___
[CO] . [H2O]
kc=[0,106][0,106]/[0,29][0,29]=0,13