À 25°C, 0,0560mol de N2O3 foram colocados em um recipiente de 1L e levados a reagir de acordo com a equação:
N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g)
Sabendo-se que o Kc da reação acima vale 0,011 calcule a ℅ de decomposição do gás N2O3.
N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g)
Sabendo-se que o Kc da reação acima vale 0,011 calcule a ℅ de decomposição do gás N2O3.
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inicio 0,0560 0 0
equilibrio 0,0560 - x x x
Kc = [ NO] . [NO2] / [N2O3]
0,011 = X . X / 0,0560 - x
0,011 (0,0560 - x) = X²
0,000616 - 0,011x = x²
x² + 0,011x - 0,000616 = 0 equação do 2° grau
encontro x por Bháskara , x ~ 0,02
logo: no equilíbrio temos
0,0560 - 0,02 = 0,036 mol
% = final / inicial
% = 0,036 / 0,056 = 0,6428 = 64,28%