Resposta:

a) a massa de NaNO3 obtida é de 680 g.

b) se houver reagente em excesso, a massa de NaOH em excesso será de 80 g.

Explicação:

Para resolver esse problema, primeiro precisamos determinar qual reagente está em excesso. Para isso, vamos calcular as quantidades de NaOH e HNO3 em termos de mols.

Calcular o número de mols de NaOH:

Massa molar do NaOH = 23 g/mol (Na) + 16 g/mol (O) + 1 g/mol (H) = 40 g/mol

Mols de NaOH = massa de NaOH / massa molar do NaOH

Mols de NaOH = 400 g / 40 g/mol = 10 mol

Calcular o número de mols de HNO3:

Massa molar do HNO3 = 1 g/mol (H) + 14 g/mol (N) + 48 g/mol (O) = 63 g/mol

Mols de HNO3 = massa de HNO3 / massa molar do HNO3

Mols de HNO3 = 504 g / 63 g/mol ≈ 8 mol

A relação estequiométrica da equação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HNO3 para formar 1 mol de NaNO3. Portanto, a proporção molar é 1:1 entre NaOH e HNO3.

Como temos 10 mols de NaOH e 8 mols de HNO3, concluímos que o HNO3 é o reagente limitante, pois é menor em quantidade.

Agora podemos calcular as massas de NaNO3 e de HNO3 consumido:

a) Massa de NaNO3 obtida:

Mols de NaNO3 = mols de HNO3 (reagente limitante) = 8 mol

Massa molar do NaNO3 = 23 g/mol (Na) + 14 g/mol (N) + 48 g/mol (O) = 85 g/mol

Massa de NaNO3 = mols de NaNO3 × massa molar do NaNO3

Massa de NaNO3 = 8 mol × 85 g/mol = 680 g

Portanto, a massa de NaNO3 obtida é de 680 g.

b) Massa do reagente em excesso (NaOH):

Mols de NaOH em excesso = mols de NaOH inicial - mols de NaNO3 formado

Mols de NaOH em excesso = 10 mol - 8 mol = 2 mol

Massa de NaOH em excesso = mols de NaOH em excesso × massa molar do NaOH

Massa de NaOH em excesso = 2 mol × 40 g/mol = 80 g

Portanto, se houver reagente em excesso, a massa de NaOH em excesso será de 80 g.