Resposta:

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade máxima de NH3 que pode ser obtida considerando a estequiometria da reação:

N2 + 3H2 → 2NH3

Primeiro, vamos determinar qual é o reagente limitante, ou seja, aquele que está presente em menor quantidade e irá determinar a quantidade máxima de produto formado.

1. Calcular a quantidade de N2 em mol:

mN2 = 140 g / (28 g/mol) = 5 mol

2. Calcular a quantidade de H2 em mol:

mH2 = 18 g / (2 g/mol) = 9 mol

3. Comparar as quantidades molares de N2 e H2 para determinar o reagente limitante. Como a proporção estequiométrica da reação é de 1:3 (N2:H2), verificamos que, para cada mol de N2, são necessários três mols de H2. Portanto, o N2 é o reagente limitante, pois temos menos mols de N2 do que o necessário para reagir completamente com o H2.

4. Calcular a quantidade máxima de NH3 em mol, considerando o N2 como reagente limitante:

mNH3 = 2 mol NH3 / (1 mol N2) * 5 mol N2 = 10 mol NH3

5. Calcular a massa máxima de NH3 em gramas:

mNH3 = 10 mol * (17 g/mol) = 170 g

Portanto, a quantidade máxima de NH3 que pode ser obtida é de 170 gramas.