PRECISO PRA AGORA
Durante uma feira de ciências, um grupo de alunos criou a seguinte situação hipotética: “Pegaram uma seringa e disseram que ela continha oxigênio gasoso (O2(G)) à temperatura de 23oC e sob pressão de 10 atm, com um volume inicial de 50 mL. Taparam a ponta da mesma, como na figura a seguir e com o auxílio do êmbolo reduziram o volume a 20 mL. No estado final, a temperatura do gás elevou-se até 27ºC. Em seguida perguntaram aos demais estudantes, que assistiam à apresentação, qual seria a pressão final do sistema em atm? Caso você estivesse assistindo à apresentação, qual seria sua resposta? Apresente seus cálculos como justificativa.
Durante uma feira de ciências, um grupo de alunos criou a seguinte situação hipotética: “Pegaram uma seringa e disseram que ela continha oxigênio gasoso (O2(G)) à temperatura de 23oC e sob pressão de 10 atm, com um volume inicial de 50 mL. Taparam a ponta da mesma, como na figura a seguir e com o auxílio do êmbolo reduziram o volume a 20 mL. No estado final, a temperatura do gás elevou-se até 27ºC. Em seguida perguntaram aos demais estudantes, que assistiam à apresentação, qual seria a pressão final do sistema em atm? Caso você estivesse assistindo à apresentação, qual seria sua resposta? Apresente seus cálculos como justificativa.
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Resposta:
A resposta seria que a pressão final do sistema é de 16 atm. Isso pode ser justificado usando o Princípio de Boyle- Mariotte, que diz que, para um gás ideal, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Portanto, a pressão final é igual ao produto da pressão inicial (10 atm) e o inverso do quociente entre os volumes inicial (50 mL) e final (20 mL), ou seja:
Pfinal = 10 atm × (50 mL/20 mL)
Pfinal = 10 atm x 2,5
Pfinal = 16 atm