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Classifique as seguintes equações químicas:a) CaCO3 → CaO + CO2b) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Clc) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2d) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3
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Qual é a massa de lítio contida em 230mL de solução aquosa de concentração 0,29mol/L de carbonato?
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Como se calcula a concentração molar (molaridade) de uma solução?*Dê um exemplo ou +
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1) Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e apresenta uma concentração de íons OH^- igual a 10^-10 íons - grama por litro a 25ºC. O pH e o caráter da solução são?2) O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10^-3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra. Dado: log 4,5 = 0,65.
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Ocorre a corrosão em um prego (ferro) com:Hidróxido de Sódio (NaOH) - Fe + NaOHCarbonato de Sódio (Na2CO3) - Fe + Na2CO3Cloreto de Sódio (NaCl) - Fe + NaClÁcido Sulfúrico (H2SO4) - Fe + H2SO4E em um cobre (C+u) com:Hidróxido de Sódio (NaOH) - Cobre + NaOHCarbonato de Sódio (Na2CO3) - Cobre + Na2CO3Cloreto de Sódio (NaCl) - Cobre + NaClÁcido Sulfúrico (H2SO4) - Cobre + H2SO4*escrevi "cobre" pq o site diz que estava publicando palavras de baixo calão ><E em um alumínio com:Hidróxido de Sódio (NaOH) - Al + NaOHCarbonato de Sódio (Na2CO3) - Al + Na2CO3Cloreto de Sódio (NaCl) - Al + NaClÁcido Sulfúrico (H2SO4) - Al + H2SO4Queria saber também se posso dizer que se ouver corrosão seria o mesmo de dizer que ouve reação entre os dois compostos.
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O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
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Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO3}2 ou CaCO3. MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2. O giz, que é calcário poroso de coloração branca, formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir: Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação. CaO + H2O → Ca(OH)2 Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) Com base nessas informações, uma indústria de transformação necessita fabricar 1480 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
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