Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria
das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de
bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo
(cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral
predominante é a dolomita (CaMg{CO3}2 ou CaCO3. MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2.
O giz, que é calcário poroso de coloração branca, formado pela
precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que
é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland,
produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente
em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir:
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de
carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do
carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em
hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, uma indústria de transformação necessita
fabricar 1480 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do
calcário serão necessárias para essa produção?
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O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
CaOH = 57g/mol CaO = 56g/mol CaCO3 = 100g/mol
1480 t de Ca(OH)2, toneladas do calcário
invertendo temos que 1480t / CaOH xt CaO x = 1480.000000 g/ 57* 56
~ que representa 50% (*2) que corresponde 20% Massa da amostra 10/50
14540,35T