O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
No estado fundamental p=e (protons e eletrons) no caso o ion Fe 2+ tem dois protons (+) a mais que o numero de eletrons portanto o Z = 26 (24+2) logo tem 26 próton 24 eletrons e (56-26) 30 neutorns
Antes da aplicação de qualquer fórmula, temos que ter a noção que se treta de um cátion, ou seja, um átomo que perdeu elétrons. Nesse caso, o Fe perdeu dois elétrons. Como o ÁTOMO é NEUTRO, antes desse átomo se tornar um íon, tinha número de elétrons igual ao número atômico de 24+2=26. Logo Z = 26
Agora que temos o Z e o A, calcularemos o N. Pela fórmula, temos
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No estado fundamental p=e (protons e eletrons) no caso o ion Fe 2+ tem dois protons (+) a mais que o numero de eletrons portanto o Z = 26 (24+2) logo tem 26 próton 24 eletrons e (56-26) 30 neutorns(A = p+n Xº p=e Z = p
Resposta:
Z=26 e n=30
Explicação:
Antes da aplicação de qualquer fórmula, temos que ter a noção que se treta de um cátion, ou seja, um átomo que perdeu elétrons. Nesse caso, o Fe perdeu dois elétrons. Como o ÁTOMO é NEUTRO, antes desse átomo se tornar um íon, tinha número de elétrons igual ao número atômico de 24+2=26. Logo Z = 26
Agora que temos o Z e o A, calcularemos o N. Pela fórmula, temos
A = Z + N, onde:
A ~> número de massa
Z ~> número atômico/número de prótons
N ~> número de nêutrons
56 = 26 + N
N = 56 - 26
N = 30