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Um fertilizante contém como principal componente o ácido fosfórico (H3PO4). Esse composto pode ser obtido a partir da reação de uma rocha fosfático com solução de ácido supurações, cuja equação química não balanceada é representado a seguir: Ca3(PO4)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H3PO4 Quando 31 toneladas de fosfato de cálcio impuro são misturados com excesso de ácido sulfúrico, obtém-se 9,8 toneladas de ácido fosfórico. A porcentagem em massa de Ca3(PO4)2 no fosfato de cálcio impuro é igual a : Dados: massas molares (g/mol) H=1, O=16, P=31, Ca=40 A resposta é 50% preciso saber qual é a resolução para se chegar a esse valor.
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O medicamento conhecido como "leite de magnésia" Mg(OH)2, é uma suspensão de hidróxidos de magnésio. Esse medicamento combate a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico encontrado no estômago conforme a reacao representada pela equação: 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2+ 2H2O Quando se utilizam 239g desse medicamento, neutralizam-se certa quantidade de ácido clorídrico,HCl, produzindo 3,2 molas de cloreto de magnésio, MgCl2. Qual o grau de pureza desse medicamento? A resposta é 80%, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
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Uma moeda de 6g com 90% de prata foi dissolvida em ácido nitrito. Pela adição de cloreto de sódio a solução, toda a prata foi precipitada como AgCl. Qual a massa de AgCl obtida? Dados: massas atômicas Ag=108, Cl=35 A resposta é 7,15g, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
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****CINÉTICA QUÍMICA**** Como saber se: Energia de ativação é grande ou pequena através de gráfico? Se a reação é exotérmica ou endotérmica?
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