O medicamento conhecido como "leite de magnésia" Mg(OH)2, é uma suspensão de hidróxidos de magnésio. Esse medicamento combate a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico encontrado no estômago conforme a reacao representada pela equação:
2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2+ 2H2O
Quando se utilizam 239g desse medicamento, neutralizam-se certa quantidade de ácido clorídrico,HCl, produzindo 3,2 molas de cloreto de magnésio, MgCl2.
Qual o grau de pureza desse medicamento?
A resposta é 80%, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2+ 2H2O
Quando se utilizam 239g desse medicamento, neutralizam-se certa quantidade de ácido clorídrico,HCl, produzindo 3,2 molas de cloreto de magnésio, MgCl2.
Qual o grau de pureza desse medicamento?
A resposta é 80%, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
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Lista de comentários
Primeiro você calcula a quantidade de MgCl2 formada, quando reagem 239 g de Mg(OH)2 - cálculo 1 (esse seria um cálculo teórico, considerando 100% de pureza).
Como o exercício deu a massa de MgCl2 formada em mols, convertemos essa massa teórica para mols com base na massa molar do sal - cálculo 2.
Por fim, temos que 4,1 mols de MgCl2 seriam formados caso o sal fosse 100% puro. Entretanto, como formaram-se apenas 3,2, por uma regra de três obtemos a pureza real do sal.
obs.: provavelmente houve arredondamentos, por isso meu cálculo não deu exatamente 80%.