Uma moeda de 6g com 90% de prata foi dissolvida em ácido nitrito. Pela adição de cloreto de sódio a solução, toda a prata foi precipitada como AgCl.
Qual a massa de AgCl obtida?
Dados: massas atômicas Ag=108, Cl=35
A resposta é 7,15g, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
Qual a massa de AgCl obtida?
Dados: massas atômicas Ag=108, Cl=35
A resposta é 7,15g, quero os cálculos para se chegar a esse resultado.
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Olá!Primeiro calculamos a massa de prata presente na moeda.
O exercício nos fornece duas reações que acontecem no processo:
1) A prata dissolve-se no ácido nítrico, formando nitrato de prata e gás hidrogênio (é uma reação de simples-troca ou deslocamento).
2) Depois, esse nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, formando dois sais: cloreto de prata (insolúvel) e nitrato de sódio (solúvel).
Eliminando-se os termos semelhantes nas duas reações, obtemos aquela reação de todo o processo.
Feito isso, agora é só fazer a regra de três.
Se tiver dúvidas, por favor pergunte!