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PERGUNTA 4A tabela periódica é um modelo criado para organizar e agrupar todos os elementos químicos já descobertos pelo ser humano. Cada quadrado que compõe a tabela especifica o nome de um elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. A partir disso, observe as afirmações abaixo e marque a alternativa correta: I. Os chamados “períodos” são as linhas horizontais numeradas, que apresentam elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas. II. Os elementos de um mesmo período possuem propriedades químicas semelhantes. III. A tabela periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos. IV. Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes. V. Os grupos, anteriormente chamados de famílias, são as colunas verticais, nas quais os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. a. Apenas as afirmações I, III, IV e V estão corretas.b. Todas as afirmações estão corretas.c. Apenas as afirmações III, IV e V estão corretas.d. Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas. e. Apenas as afirmações II, III e V estão corretas.
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SEMANA 2 - PERGUNTA 1 Nas ligações covalentes, os elétrons poderão ser partilhados de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os elétrons de cada átomo. Na ligação covalente apolar, os átomos atraem os elétrons da mesma forma e a nuvem eletrônica é simétrica (ex.: H2, O2 e F2) Na ligação covalente polar, um dos átomos da ligação atrai os elétrons mais intensamente do que o outro átomo, o que provoca uma nuvem eletrônica assimétrica, com um polo positivo (δ+) e um polo negativo (δ-). (ex.: HF, CO e H2O). Assinale a alternativa que explica a formação de molécula polar pelas propriedades periódicas: A figura é composta por duas imagens que representam as ligações covalentes apolares e polares. Na primeira imagem, à esquerda, temos duas esferas azuis que representam os átomos envolvidos na ligação covalente apolar. Entre esses átomos, há uma nuvem eletrônica dispersa de cor azul claro quase translucido, que representa os elétrons compartilhados. Essa nuvem eletrônica está distribuída homogeneamente entre as duas esferas, evidenciando a ligação covalente apolar. Na imagem à direita, também temos dois átomos, um verde e um azul. O átomo verde é mais eletronegativo do que o átomo representado pela esfera azul. Isso faz com que a nuvem eletrônica seja deslocada um pouco mais em direção ao átomo mais eletronegativo, que é representado pela cor verde. Nesse caso, temos uma ligação covalente polar, em que a densidade eletrônica não está distribuída uniformemente, mas deslocada em direção ao átomo mais eletronegativo. Assim, podemos observar nas duas imagens a diferença entre as ligações covalentes apolares e polares, destacando a distribuição homogênea de elétrons na ligação apolar e o deslocamento da densidade eletrônica em direção ao átomo mais eletronegativo na ligação polar. Figura 1: Representação (anexo) a) Todas as moléculas polares formam substâncias polares independentemente da geometria. b) A diferença de atração de elétrons pode ser observada em todas as ligações metálicas. c) O átomo possui menor raio atômico atrai a densidade eletrônica menos intensamente. d) O átomo que atrai a densidade eletrônica mais intensamente possui maior eletropositividade. e) O átomo que atrai a densidade eletrônica mais intensamente possui maior afinidade eletrônica.
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SEMANA 2 - PERGUNTA 2 A ligação química resulta em um estado menor de energia, pois os átomos precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. As ligações químicas podem ser iônicas, metálicas e covalentes. Analise as formas que os átomos se organizam nos sólidos enxofre (S8) cloreto de cálcio (CaCl2) e prata (Ag), depois assinale a alternativa que apresenta as unidades constituintes dos sólidos. a) Moléculas, íons e átomos. b) Íons, moléculas e átomos. c) Moléculas, átomos e íons. d) Átomos, íons e moléculas. e) Íons, átomos e moléculas.
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SEMANA 2 - PERGUNTA 3 Os compostos orgânicos butano (C4H10) e etanol (C2H6O) são formados por ligações covalentes. As ligações covalentes são geralmente caracterizadas por: a) compartilhamento de elétrons entre um metal e um ametal. b) transferência de elétrons entre um metal e um ametal. c) transferência de elétrons entre ametais. d) compartilhamento de elétrons entre metais. e) compartilhamento de elétrons entre ametais.
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S2 - PERGUNTA 1 As leis de Newton, também conhecidas como as leis do movimento de Newton, são três princípios a partir dos quais uma grande parte dos problemas levantados na mecânica clássica, em particular aqueles relacionados ao movimento dos corpos, que revolucionaram os conceitos básicos de física e o movimento dos corpos no universo, são resolvidos. A respeito das leis de Newton, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. Segundo a lei da inércia, para um corpo alterar seu estado inicial, estando em repouso ou em movimento retilíneo uniforme, é necessário que uma força externa seja aplicada a ele ou, ainda, que o somatório de demais forças seja igual a zero. PORQUE II. Antes de Newton postular suas leis, acreditava-se que forças atuantes sobre os corpos faziam com que eles diminuíssem a velocidade e parassem, no entanto, hoje, sabemos que o atrito é o responsável pela diminuição da velocidade dos corpos. Com base na análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta, a seguir. a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. b. As asserções I e II são proposições falsas. c. A asserção I é uma proposição falsa, e a asserção II é uma proposição verdadeira. d. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a asserção II é uma proposição falsa. e. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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S2 - PERGUNTA 3 Afirmar que a velocidade é constante é dizer que a magnitude, a direção e o sentido da velocidade do corpo não mudam com o tempo. A velocidade é uma grandeza vetorial. Uma grandeza vetorial é perfeitamente definida quando quantidade, unidade de medida, direção e sentido são indicados. Se um carro sai do ponto A para o ponto B, levando 30 minutos para completar essa jornada, que consiste em 7 km, qual velocidade o carro percorreu? Assinale a alternativa correta, a seguir. a. v = 200 km/h. b. v = 0,35 km/h. c. v = 2,85 km/h. d. v = 14,0 km/h. e. v = 140 km/h.
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S2 - PERGUNTA 4 Uma pessoa, da sacada de seu apartamento, localizado a 100 m de altura, lança uma bola verticalmente para cima, com 5 m/s. A bola atingirá uma altura máxima e, em seguida, cairá até atingir o pavimento da calçada do edifício. Use g = 10 m/s2. A velocidade da bola, imediatamente antes de chocar-se com a calçada, será de: A) 30 m/s B) Nenhuma das demais alternativas. C) 45 m/s D) 40 m/s E) 50 m/s
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S2 - PERGUNTA 5 Para entender o movimento circular uniforme (MCU), é importante pensar em um corpo que descreve um movimento circular quando gira em torno de um ponto fixo chamado eixo de rotação – esse movimento é realizado no mesmo plano e é bidimensional. O MCU é produzido quando um objeto se move com velocidade angular constante e percorre ângulos iguais em tempos iguais. Assim, se um objeto for posto a girar movendo 25 radianos em 0,8 segundos, indique qual alternativa que apresenta corretamente o valor aproximado da sua velocidade angular. a. omega equals 312 space r a d divided by s. b. omega equals 20 space r a d divided by s. c. omega equals 31 comma 2 space r a d divided by s. d. omega equals 3 comma 12 space r a d divided by s. e. omega equals 0 comma 312 space r a d divided by s.
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S2 - PERGUNTA 6 Em uma superfície lisa (sem atrito), encontra-se um bloco no qual agem duas forças conforme podem ser observadas na figura. Se os módulos dessas forças forem iguais a 50 N e o corpo ter massa igual a 40 kg, qual é o valor da aceleração resultante do corpo? Considere a raiz de 3 = 1,73. a) Nenhuma das demais alternativas. b) 2,5 m/s2 c) 1,25 m/s2 d) 1,88 m/s2 e) 2,33 m/s2
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Um ramo da matemática que é estudado nas carreiras de engenharia no ciclo básico é o cálculo vetorial. Suas origens remontam ao fim do século XVIII e início do século XIX, sendo fortemente ligadas aos primórdios da física/matemática, termodinâmica, hidrodinâmica, mecânica de fluidos, eletricidade e magnetismo. Com relação aos cálculos envolvendo vetores, assinale a alternativa correta, a seguir. a. Quando a direção de um vetor é paralela a um dos dois eixos de coordenadas, então o vetor tem apenas uma coordenada diferente de zero. b. Para somar dois vetores, basta aplicar o método de adição graficamente por meio do vetor diagonal pelo método do paralelogramo. c. Dois vetores A e B são iguais se, e somente se, satisfazem que A é paralelo a B. A tem a mesma magnitude, o mesmo sentido e a mesma direção de B. d. No método do paralelogramo, um vetor B é desenhado, cujo ponto inicial é o ponto final de outro vetor (vetor A), ou seja, um vetor é colocado após o outro. e. Antes de definir as coordenadas de um vetor, é necessário definir um sistema de coordenadas de referência formado por dois eixos.
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S2 - PERGUNTA 2 Dentre as cinco afirmações abaixo, qual(is) está(ão) correta(s)? 1) Quando a somatória de forças que agem em um corpo for diferente de zero, o corpo descreverá um movimento acelerado. 2) Um corpo pode ter velocidade diferente de zero mesmo que a força resultante sobre ele for zero. 3) As forças de ação e reação possuem módulos diferentes. 4) Se a resultante de forças que agem em um corpo for zero, significa que ele está em repouso. 5) A massa de um objeto na Terra e na Lua são exatamente diferentes. a) 2 e 4 b) 1 e 2 c) 2 e 3 d) 1 e) 2
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1. Leia as afirmações abaixo e marque a alternativa correta em relação à primeira energia de ionização. Considere as afirmativas dispostas a seguir: I. Em uma mesma família da tabela periódica, a primeira energia de ionização aumenta com a diminuição do número de camadas eletrônicas. II. Em um mesmo período da tabela periódica, a primeira energia de ionização aumenta com o aumento do número atômico. III. Em uma mesma família da tabela periódica um elemento de número quântico principal n=2 tem primeira energia de ionização maior que o elemento n=4. IV. Em um período da tabela periódica, a primeira energia de ionização diminui com o aumento do número atômico. a. Todas as afirmações estão corretas. b. Apenas as afirmações I, II e III estão corretas. c. Apenas as afirmações III e IV estão corretas. d. Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas. e. Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas.
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