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Sobre tensões térmicas, verifique o que se afirma a seguir: I. As tensões térmicas podem ser causadas caso não sejam restringidas a expansão ou a contração do material. II. Gradientes de temperatura podem resultar em tensões térmicas. III. Alguns materiais podem fraturar devido a choques térmicos. É correto o que se afirma em: Alternativas Alternativa 1: I, apenas. Alternativa 2: II, apenas. Alternativa 3: III, apenas.
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Considerando o advento da revolução 4.0, podemos afirmar que o fenômeno que explica o fato de sistemas serem pensados junto a uma solução social e uma política de convívio entre máquinas e seres humanos é classificada como: Alternativas Alternativa 1: Cyborg Alternativa 2: Big Data Alternativa 3: Startup Alternativa 4: Friendly automation Alternativa 5: Inteligência artificial
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A giardíase é uma infecção intestinal que afeta crianças e é transmitida a partir do contato com as fezes de pessoas ou animais contaminados. Um estudo realizado no Rio de Janeiro realizou exames de fezes em 89 crianças menores de 4 anos de uma creche pública. O resultado foi surpreendente: 44 delas, quase 50% do total, estavam infectadas pelo parasita intestinal Giardia lamblia. Sendo que 29 das crianças infectadas estavam com o parasita de genótipo A, o mais comum em humanos. Os outros 15 casos estavam infectados pelo genótipo E, comum apenas em animais de produção, como cavalos, bois e porcos. Essa foi a primeira vez em que foi encontrada infecção humana por esse tipo de parasita em um número significativo de pacientes. Apesar de os surtos de giárdia se intensificarem através do contato interpessoal, observa-se a prevalência dos casos em regiões onde não há saneamento básico. Com relação aos surtos de giardíase e sua relação com o tratamento de água para abastecimento, analise as afirmações a seguir: I. Os oocistos de giárdia e outros patógenos podem ser considerados indicadores de falhas no processo de tratamento e/ou controle da qualidade da água. II. Em casos de surtos de infecção por patógenos da água em locais com saneamento básico, deve-se considerar a possibilidade de recontaminação na rede de distribuição de água. III. Um parâmetro indireto de monitoramento de patógenos na água tratada é a cor, pois é uma medida de partículas suspensas, dentre as quais, por exemplo, podem estar contidos os oocistos de giárdia. IV. No tratamento convencional de água, destaca-se a filtração para a remoção de oocistos de giárdia devido à formação dos biofilmes e à retenção deles no meio filtrante por adsorção. Considerando as alternativas apresentadas, é correto o que se afirma em: Alternativas Alternativa 1: I e IV, apenas. Alternativa 2: II e III, apenas. Alternativa 3: I, II e IV, apenas. Alternativa 4: III e IV, apenas. Alternativa 5: II, III e IV, apenas.
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Para o ferro CCC (cúbica de corpo centrado), calcule: (a) a distância interplanar; (b) o ângulo de difração, 2θ, (em graus ou radiano); Dados: - Conjunto de planos (220); - Tamanho da aresta da célula unitária cúbica para o Fe é igual a 2,866 Å (Angstrom); - Considere que seja usada uma radiação monocromática com comprimento de onda de 1,79 Å e que a ordem de reflexão seja 1.
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Equilíbrio, desequilíbrio e retorno ao equilíbrio químico são etapas frequentes em fenômenos químicos. O equilíbrio dinâmico estabelecido pode ser perturbado por uma ação externa. Quando um fator externo é aplicado em um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca com o objetivo de minimizar a ação do fator aplicado. Em reações químicas esses fatores podem ser a diminuição da concentração de um produto ou de um reagente, o aumento da concentração do produto ou do reagente e o aumento de temperatura. Considere a reação química abaixo que ocorreu a temperatura constante. ​ Analise os casos separadamente: Caso I – Foi adicionado ao sistema 1 mol de CO2(g) Caso II – Foi retirado do sistema 1 mol de CO(g) Caso III – Foi retirado do sistema 1 mol de NO(g) Para manter o equilíbrio da reação química o equilíbrio foi deslocado. Assinale a alternativa correta que identifica os deslocamentos (esquerda ou direita) que ocorrerão nos casos I, II e III, respectivamente:
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Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?
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Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?
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Equilíbrio, desequilíbrio e retorno ao equilíbrio químico são etapas frequentes em fenômenos químicos. O equilíbrio dinâmico estabelecido pode ser perturbado por uma ação externa. Quando um fator externo é aplicado em um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca com o objetivo de minimizar a ação do fator aplicado. Em reações químicas esses fatores podem ser a diminuição da concentração de um produto ou de um reagente, o aumento da concentração do produto ou do reagente e o aumento de temperatura. Considere a reação química abaixo que ocorreu a temperatura constante. ​ Analise os casos separadamente: Caso I – Foi adicionado ao sistema 1 mol de CO2(g) Caso II – Foi retirado do sistema 1 mol de CO(g) Caso III – Foi retirado do sistema 1 mol de NO(g) Para manter o equilíbrio da reação química o equilíbrio foi deslocado. Assinale a alternativa correta que identifica os deslocamentos (esquerda ou direita) que ocorrerão nos casos I, II e III, respectivamente:
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Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados tem a capacidade de conduzir corrente elétrica em solução. BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 9, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Sobre as reações de oxirredução é correto o que se afirma em: I – Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução II – Na ligação iônica o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução III – A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo IV – Para o composto iônico NaCl, o átomo de sódio atua como oxidante ​V – Para o composto iônico NaCl, o átomo de cloro atua como redutor
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A água é uma substância que de acordo com a variação de temperatura pode ser encontrada em três estados: o sólido, o líquido e o gasoso. Para alcançar esses estados é necessário liberar ou absorver energia. Em reações químicas também não é diferente, pois as reações podem liberar ou absorver energia. BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Nesse contexto, avalie as proposições a seguir e assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso: I – Em um automóvel a combustão da gasolina ou etanol libera energia que será convertida em energia mecânica. II – A queima do carvão em um churrasco absorve a energia térmica. III – A reação química em uma pilha libera energia elétrica. IV – O processo de cromagem de uma peça de automóvel necessita de absorção de energia elétrica. Alternativas Alternativa 1: FVVF Alternativa 2: VFFV Alternativa 3: VFVF Alternativa 4: FVVV Alternativa 5: VFVV Questão 3 de 5
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Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução
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CO+NO2 <======>CO2+NO Equilíbrio, desequilíbrio e retorno ao equilíbrio químico são etapas frequentes em fenômenos químicos. O equilíbrio dinâmico estabelecido pode ser perturbado por uma ação externa. Quando um fator externo é aplicado em um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca com o objetivo de minimizar a ação do fator aplicado. Em reações químicas esses fatores podem ser a diminuição da concentração de um produto ou de um reagente, o aumento da concentração do produto ou do reagente e o aumento de temperatura. Considere a reação química abaixo que ocorreu a temperatura constante. ​ Analise os casos separadamente: Caso I – Foi adicionado ao sistema 1 mol de CO2(g) Caso II – Foi retirado do sistema 1 mol de CO(g) Caso III – Foi retirado do sistema 1 mol de NO(g) Para manter o equilíbrio da reação química o equilíbrio foi deslocado. Assinale a alternativa correta que identifica os deslocamentos (esquerda ou direita) que ocorrerão nos casos I, II e III, respectivamente: Alternativas Alternativa 1: Esquerda, Esquerda e Direita Alternativa 2: Direita, Esquerda e Direita Alternativa 3: Esquerda, Direita e Esquerda Alternativa 4: Direita, Direita e Esquerda Alternativa 5: Direita, Direita e Direita
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ma reação entra em equilíbrio quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. A partir dessa premissa é possível calcular a constante de equilíbrio para uma certa reação que se encontra em equilíbrio a uma determinada temperatura. BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019 Considere a reação abaixo: E as concentrações em equilíbrio são: [H2] = 0,95 x 10-3 mol/L [I2] = 1,25 x 10-2 mol/L [HI] = 2,2x 10-2 mol/L Qual é a constante de equilíbrio para essa reação? Alternativas Alternativa 1: 0,0024 Alternativa 2: 0,033 Alternativa 3: 0,024 Alternativa 4: 5,40x10-4 Alternativa 5: 40,7
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A reação de produção de amônia (NH3) é obtida a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). A partir desta informação e também sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol, qual a quantidade de mols de amônia produzida a partir de 14 g de gás nitrogênio? Alternativas Alternativa 1: 0,5 mols de amônia são produzidos Alternativa 2: 1 mol de amônia é produzido Alternativa 3: 2 mols de amônia são produzidos Alternativa 4: 3 mols de amônia são produzidos Alternativa 5: 4 mols de amônia são produzidos Questão 1 de 5
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A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas e processos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, como ocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de corrente elétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise. Sobre as pilhas, observe as afirmações a seguir: I) Agente oxidante é a substância que tem a capacidade de se oxidar. II) Nas pilhas, os elétrons fluem do ânodo (que sofre oxidação e transfere elétrons) para o cátodo (que recebe os elétrons e sofre redução). III) O ânodo sofre redução. Assinale as alternativas que listam as afirmações corretas: Alternativas Alternativa 1: Apenas I está correta. Alternativa 2: Apenas II está correta. Alternativa 3: Apenas III está correta. Alternativa 4: As alternativas I e III estão corretas. Alternativa 5: As alternativas I, II e III estão corretas.
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como calcular massa atomica da agua
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Neste exemplo, o etanol (C2 H5 OH) é o combustível, o gás oxigênio (O2) é o comburente e a faísca é a energia de ativação. Desta forma, com base no texto acima, escreva a reação balanceada da combustão completa do etanol e calcule quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol.
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