Resposta:

Para determinar a quantidade máxima de NH3 que pode ser obtida, devemos identificar o reagente limitante, ou seja, o reagente que será totalmente consumido primeiro.

 1. Vamos calcular a quantidade máxima de NH3 formada a partir de cada reagente:

a) N2:

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para formar 2 mols de NH3.

A massa molar do N2 é 28 g/mol. Portanto, 140 g de N2 correspondem a:

140 g N2 × (1 mol N2 / 28 g N2) = 5 mol N2

Com base na estequiometria da equação, podemos calcular a quantidade máxima de NH3 formada a partir do N2:

5 mol N2 × (2 mol NH3 / 1 mol N2) = 10 mol NH3

b) H2:

A massa molar do H2 é 2 g/mol. Assim, 18 g de H2 correspondem a:

18 g H2 × (1 mol H2 / 2 g H2) = 9 mol H2

Com base na estequiometria da equação, podemos calcular a quantidade máxima de NH3 formada a partir do H2:

9 mol H2 × (2 mol NH3 / 3 mol H2) = 6 mol NH3

 2. Comparando as quantidades máximas de NH3 formadas a partir de cada reagente, podemos ver que o H2 é o reagente limitante, pois forma uma quantidade menor de NH3.

Portanto, a quantidade máxima de NH3 que pode ser obtida é de 6 mol.

Para converter essa quantidade para gramas, utilizamos a massa molar do NH3, que é aproximadamente 17 g/mol.

6 mol NH3 × 17 g/mol NH3 = 102 g NH3

Assim, a quantidade máxima de NH3 que pode ser obtida é de 102 gramas.

Explicação:

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