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Após realizar os cálculos concluiu-se que no botijão existem 6,002.10²⁴ moléculas de gás butano.

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• Confira a resolução abaixo:

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O primeiro passo é saber quantos mols tem em 580 g de gás butano, para isso devemos calcular a massa molar do C₄H₁₀:

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[tex]\sf{C:~12~u~.~4~\acute{a}tomos~=~48~u}[/tex]

[tex]\sf{H:~1~u~.~10~\acute{a}tomos~=~10~u}[/tex]

[tex]\sf{MM~=~48~u~+~10~u~=~58~u~=~58~g/mol}[/tex]

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De acordo com a massa molar, tem 58 g para cada 1 mol:

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Massa                    Mol

 58 g ------------------ 1

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A questão pede "moléculas" e não em "mol", mas sabemos que 1 mol é igual a 6,02 . 10²³ moléculas (constante de avogadro).

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Então é a mesma coisa que dizer que tem 58 g para cada 6,02 . 10²³ moléculas:

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Massa                     Moléculas

58 g ------------------ 6,02 . 10²³

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Como no botijão tem 580 g de butano, quanto essa massa representa em moléculas? Vamos completar e resolver a regra de três:

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Massa                     Moléculas

58 g  ------------------ 6,02 . 10²³

580 g ------------------     x

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[tex]\sf{x~=~\dfrac{580~g~.~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas}{58~g}}\\\\\\\sf{x~=~\dfrac{580~.~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas}{58}}\\\\\\\sf{x~=~10~.~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas}\\\\\\\sf{x~=~60,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas}\\\\\\\sf{x~=~\boxed{\boxed{\bf{6,002~.~10^{24}~mol\acute{e}culas}}}}[/tex]

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Portanto, concluímos que a quantidade de moléculas é igual a 6,002.10²⁴

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Ótimos estudos!