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Bonjour,

1) et 2)

NaHCO₃ réagit avec un acide, donc se comporte comme une base, c'est-à-dire va capturer un proton H⁺ :

dissolution : NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻    

donc demi-réaction acidobasique : H₂CO₃ → HCO₃⁻ + H⁺ ⇒ couple H₂CO₃ / HCO₃⁻

Pour l'acide :

dissolution : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

donc demi-réaction acidobasique : H₃O⁺ → H⁺ + H₂O  ⇒ couple H₃O⁺/H₂O

3) HCO₃⁻ + H₃O⁺ →  H₂CO₃ + H₂O

En fait H₂CO₃ = CO₂ + H₂O, donc dégagement de CO₂

4) plus de dégagement gazeux donc réaction complète

m = 0,50 g et M(NaHCO₃) = ... = 84 g.mol⁻¹

⇒ n(NaHCO₃) = m/M = 0,50/84 ≈ 6,0.10⁻³ mol

D'après l'équation de dissolution : n(HCO₃⁻) = n(NaHCO₃) donc 6,0.10⁻³ mol

D'après l'équation de la réaction acidobasique : n(H₃O⁺) = n(HCO₃⁻) donc 6,0.10⁻³ mol.

Et de même, d'après l'équation de dissolution de HCl, n(HCl) = n(H₃O⁺)

C = 0,10 mol.L⁻¹ et C = n(HCl)V

⇒ V = n(HCl)/C = 6,0.10⁻³/0,10 = 6.10⁻² L

soit 60 mL

5) n(CO₂) = 6.10⁻³ mol (également)

donc V = n(CO₂) x Vm = 6.10⁻³ x 24,0 ≈ 0,14 L