3. Uma residencia é abastecida basicamente por gás butano (C4H10). Se o volume consumido por essa residencia for de 50 [tex]m^{3}[/tex], à temperatura de 27C e sob pressão de 1 atmosfera, calcule a massa de butano que é consumida nessa casa?
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Explicação:
por Clapeyron:
P . V = n . R . T
(temperatura em kelvin) (volume em litro) (n = número de mols)
(R = constante dos gases ideias)
27C = (273 + 27) = 300 Kelvin
50m3 = 50.000 litros
1 atm x 50.000 = n . 0,082 . 300
n = 50.000/24,6
n = aproximadamente 2032 mols
massa molar do butano = 4 . 12 + 10 . 1 = 48 + 10 = 58g/mol
58 . 2032 = 117.856 gramas
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Vamos utilizar a famosa lei de Clapeyron: P . V = n . R . T
Regrinhas para fórmula:
27C = (273 + 27) = 300 Kelvin
50m3 = 50.000 litros
1 atm x 50.000 = n . 0,082 . 300
n = 50.000/24,6
n = aproximadamente 2032 mols
massa molar do butano = 4 . 12 + 10 . 1 = 48 + 10 = 58g/mol
RESPOSTA- 58 . 2032 = 117.856 gramas
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