1) 20g de uma mistura tem 88% de CO2 e 12% de He. A pressão total é 0,41 e a Temporada -73° C. Qual a pressão parcial de cada gás?
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luizmarques1
Primeiro tem que achar massa de cada componente . CO2 20g---- 100% xg ----88%
x=16g
He 20g----100% zg ----12%
z=4g segundo passo e achar a molaridade separada de cada : CO2
1 mol ----44g x mol ----16g
xmol = 0,363
He 1mol-----4g z mol ----4g
z mol= 1 mol
terceiro passo e achar o volume usando a formula P*v= n*r*t obs o valor do numero de mols voce tem q soma x+z ! ok onde; p= pressão v= volume n = quantidade de mols r = constante dos gases 0,082atm t= temperatura em kelvin 273+c°
0,41*v= 200*0,082*1,363
v=54,52
quarto passo e repetir essa formula usando os valores separadamente para poder achar a pressão individual de casa componente ;
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CO2
20g---- 100%
xg ----88%
x=16g
He
20g----100%
zg ----12%
z=4g
segundo passo e achar a molaridade separada de cada :
CO2
1 mol ----44g
x mol ----16g
xmol = 0,363
He
1mol-----4g
z mol ----4g
z mol= 1 mol
terceiro passo e achar o volume usando a formula P*v= n*r*t obs o valor do numero de mols voce tem q soma x+z ! ok
onde;
p= pressão
v= volume
n = quantidade de mols
r = constante dos gases 0,082atm
t= temperatura em kelvin 273+c°
0,41*v= 200*0,082*1,363
v=54,52
quarto passo e repetir essa formula usando os valores separadamente para poder achar a pressão individual de casa componente ;
CO2
p* 54,52= 200*0,082*0,363
pressão do CO2= 0,109 atm
He
p*54,52=200*0,082*1
pressão do He = 0,3008