1 - considere as representações genéricas das espécies X, Y, R e Z.
16 X. 8. 17 Y 8. 17 Z - 7R. 16 Z 7 +2
é correto afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são:
A) X e Z +2
B) X e Y
C) Y e R 2-
D) Y e Z +2
2- conforme os conceitos do atomística, está errada a opção:
A) as espécies químicas 08 -2, 9F, 10 Ne, 14 Na+ e 12 Mg são isoeletrônicas
B) o raio atômico do Mg é maior que o cátion Mg +2
C) o raio iônico do âmon¹² S²- é maior que o átomo 12 neutro S¹⁶
D) o raio iônico do 02- 8 é maior que o raio iônico do 8 Mg²+
E) a origem crescente dos raios das espécies citadas é
⁸02- [ 9 F ] [10 Ne ] [ Na¹¹ + [ ¹²Mg+²
16 X. 8. 17 Y 8. 17 Z - 7R. 16 Z 7 +2
é correto afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são:
A) X e Z +2
B) X e Y
C) Y e R 2-
D) Y e Z +2
2- conforme os conceitos do atomística, está errada a opção:
A) as espécies químicas 08 -2, 9F, 10 Ne, 14 Na+ e 12 Mg são isoeletrônicas
B) o raio atômico do Mg é maior que o cátion Mg +2
C) o raio iônico do âmon¹² S²- é maior que o átomo 12 neutro S¹⁶
D) o raio iônico do 02- 8 é maior que o raio iônico do 8 Mg²+
E) a origem crescente dos raios das espécies citadas é
⁸02- [ 9 F ] [10 Ne ] [ Na¹¹ + [ ¹²Mg+²
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Resposta:
1) (B)
X: número de massa = 16, número atômico = 8, número de nêutrons = 16 - 8 = 8
Y: número de massa = 17, número atômico = 8, número de nêutrons = 17 - 8 = 9
R: número de massa = não especificado, número atômico = 7, número de nêutrons = não especificado
Z: número de massa = 16, número atômico = 17, número de nêutrons = 16 - 17 = -1 (o resultado negativo indica que há mais prótons do que nêutrons)
Observando esses valores, podemos ver que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são X e Y, ambas com 8 nêutrons (alternativa B )
2) De acordo com os conceitos da atomística, a opção errada é a letra (D)
O raio iônico do O2- é maior que o raio iônico do Mg²+. Na verdade, o raio iônico do O2- é menor que o raio iônico do Mg²+.
Isso ocorre porque o íon O2- possui mais elétrons do que o Mg²+, o que resulta em uma carga líquida maior para o O2-. Isso atrai mais fortemente os elétrons para o íon O2-, reduzindo seu tamanho. Por outro lado, o íon Mg²+ possui menos elétrons do que o átomo de Mg neutro, o que resulta em uma carga líquida maior para o Mg²+. Isso atrai mais fortemente os elétrons restantes do átomo de Mg neutro, reduzindo seu tamanho.
Portanto, a resposta correta é a letra D) o raio iônico do O2- 8 é menor que o raio iônico do 8 Mg²+.
Explicação: