1°) Considere dois elementos genéricos, X e Y, que tenham tendência a formar, respectivamente, cátion e ânions de cargas X³⁺ e Y²⁻. Dê o íon-fórmula e a fórmula eletrônica que resultariam de uma ligação iônica entre eles.
2°) Baseando-se na tabela periódica esquematizada a seguir, em que os elementos são representados por letras que não são os seus verdadeiros símbolos, faça o que se pede. Escreva no caderno as fórmulas dos compostos pelos elementos:
VALORES DAS LETRAS:
A = Sódio - Na
B = Oxigênio - O
C = Cálcio - Ca
D = Bromo - Br
E = Flúor
F = Alumínio - Al
-------------------------------------------------------------------------------------
a) A e B
b) B e F
c) A e D
d) C e E
2°) Baseando-se na tabela periódica esquematizada a seguir, em que os elementos são representados por letras que não são os seus verdadeiros símbolos, faça o que se pede. Escreva no caderno as fórmulas dos compostos pelos elementos:
VALORES DAS LETRAS:
A = Sódio - Na
B = Oxigênio - O
C = Cálcio - Ca
D = Bromo - Br
E = Flúor
F = Alumínio - Al
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a) A e B
b) B e F
c) A e D
d) C e E
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X⁺³ com Y⁻² → X₂Y₃
b) Precisamos olhar as familias, pois o n° de familia corresponde ao n° de eletrons na camada de valencia.
→ A e B:
Na: familia 1A
O: familia 6A
Para O ter 8 eletrons, precisa receber dois, ou seja, precisa de dois Na.
Fórmula: Na₂O
→ B e F:
O: 6A
Al: 3A
Al doa 2e- pro O, porém fica sobrando 1e-. Esse 1e- será doado pra outro O, como fica faltando mais 1e- pra esse segundo O, pegamos outro Al e doamos 1e-, restando 2e- que serão doados pra um terceiro O.
Fórmula: Al₂O₃
→ A e D:
Na: 1A
Br: 7A
Br precisa só de 1e-, portanto basta apenas um Na.
Fórmula: NaBr
→ C e E:
Ca: 2A
F: 7A
F só pode receber 1e-, e Ca precisa doar os dois. Portanto, o Ca irá doar pra dois atomo de F.
Fórmula: CaF₂
Resposta:
.
Explicação: