1) Determine a massa de ferro que pode ser obtida de 3,2 t de hematita (Fe2O3), com grau de pureza 75%.
2)Determine a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) produzida a partir de 8 t de pirita (FeS2) com grau de pureza 75%
2)Determine a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) produzida a partir de 8 t de pirita (FeS2) com grau de pureza 75%
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75% de 3200000 = 2400000 g
MM Fe2O3 = 160g / mol
MM Fe = 55,84 g / mol
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
160g------------------2(55,84)
2400000g------------x
x = 1675200 g de ferro ou 1,6752 toneladas
2)
MM FeS2 =120 g / mol
MM H2SO4 = 98g / mol
75% de 8000 000 g = 6000000 g
4 FeS2 + 15 O2 + 14 H2O → 4Fe(OH)3 + 8H2SO4 4(120)--------------------------------------------------8(98g)
6000000g------------------------------------------------x
x = 9800000 g ou 9,8 toneladas