1- Explicar por que o íon sódio
(Na+
) é muito mais estável que o átomo
de sódio (Na0
) (Z = 11)
2)Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações
eletrônicas
A: Z = 20 e B: Z = 17
3)Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois
elementos e qual seria a ligação envolvida?
(Na+
) é muito mais estável que o átomo
de sódio (Na0
) (Z = 11)
2)Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações
eletrônicas
A: Z = 20 e B: Z = 17
3)Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois
elementos e qual seria a ligação envolvida?
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A distribuição electrónica do sódio é:
11Na: 1s² 2s² 2p6 3s¹
Camada de valência: 3s¹ => 1 electrão
Como vê, tem 1 electrão na última camada, mas segundo a regra de octeto, os átomos procuram perder, ganhar ou compartilhar electrões para adquirir a estabilidade química igual ao do gás nobre (ter 8 electrões na última camada)
Então perdendo o último electrão o sódio ficaria com 8 electrões na última camada e assim se assemelhava ao gás nobre, logo estaria estável, é por isso que temos o íon sódio (Na+):
1s² 2s² 2p6
=> 2s² 2p6 = 2+6 = 8 electrões.
A = 20 é metal e B = 17
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² = A
4s² => 2 electrões
1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 = B
3s2 3p5 = 7 electrões
Fórmula: AB2
Ligação iónica - se estabelece entre metal e ametal.