1) Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de ionização? E qual tem a menor? (Me expliquem como posso ver isso por favor)
2) Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização:
a) O, NE
b) Mg, Sr
c) K, Cr
d) Br, Sb
e) Ga, Ge
2) Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização:
a) O, NE
b) Mg, Sr
c) K, Cr
d) Br, Sb
e) Ga, Ge
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1) O hélio (He) é o que tem a maior, e o frâncio (Fr) é o que tem a menor. Na tabela periódica, o potencial ou energia de ionização cresce no sentido ascendente à direita;2a) Ne;
b) Mg;
c) Cr;
d) Br;
e) Ge
1) O elemento com maior energia de ionização é o Hélio e o elemento com menor energia de ionização é o Césio.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso. É uma propriedade periódica e varia conforme o número atômico dos átomos dos elementos da Tabela Periódica.
Os valores das energias de ionização aumentam no sentido oposto ao crescimento do raio atômico, ou seja, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica.
2)
a) O, Ne - quem tem a maior energia de ionização é o Ne (Neônio).
b) Mg, Sr - Mg (Magnésio).
c) K, Cr - Cr (Cromo).
d) Br, Sb - Br (Bromo).
e) Ga, Ge - Ge (Germânio).
Conforme vimos, os valores das energias de ionização aumentam no sentido oposto ao crescimento do raio atômico, ou seja, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica.