1. Que método pode ser usado para deslocar o equilíbrio da seguinte reacção para a direita?
2CH4(g) <-------> C2H2(g) + 3H2(g);ΔH>O
A. aumento da pressão
B. aumento da concentração de H2
C. diminuição da concentração de C2H2
D. diminuição da temperatura
Justifique a resposta!!!
2CH4(g) <-------> C2H2(g) + 3H2(g);ΔH>O
A. aumento da pressão
B. aumento da concentração de H2
C. diminuição da concentração de C2H2
D. diminuição da temperatura
Justifique a resposta!!!
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Olá!Para respondermos à essa questão, podemos recorrer ao Princípio de Le Chatelier: "Quando se exerce qualquer ação sobre um sistema que se encontra em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se no sentido de eliminar tal ação"
Os factores que afectam o estado de equilíbrio são:
1.CONCENTRAÇÃO:
-um aumento da concentração dos reagentes desloca o equilíbrio no sentido direto;
-uma diminuição da concentração dos reagentes irá deslocar o equilíbrio no sentido inverso.
2.PRESSÃO:
-um aumento de pressão favorece a reação que decorre com a diminuição do volume;
-um aumento da pressão favorece a reação que decorre com o aumento do volume.
3.TEMPERATURA:
-Para uma reação EXOTÉRMICA (▲H<0), o valor da Keq aumenta quando a temperatura diminui e diminui quando a temperatura aumenta;
-Para uma reação ENDOTÉRMICA(▲H>0), o valor de Keq aumenta quando a temperatura aumenta; e diminui quando a temperatura diminui.
Voltemos para o exercício:
Equação da Reação:
2CH4(g) <-------> C2H2(g) + 3H2(g);ΔH>O
O volume dos reagentes (número de moles) é igual a 2; e nos produtos é igual a 4 (a soma dos coeficientes estequiométricos). A reação é ENDOTÉRMICA.
Portanto, para que o equilíbrio se desloque para a direita, podemos:
○Em relação à CONCENTRAÇÃO: aumento da concentração de CH4.
○Em relação à PRESSÃO: uma diminuição da pressão, visto que, da esquerda à direita há um aumento do volume.
○Em relação à TEMPERATURA: diminuição da temperatura.
Letra D.
Um abraço!
principio de Le Chatelier conseguimos altera o equilíbrio de uma reação alterando -se as concentrações de reagentes ou produtos.
No caso se alterássemos a concentração do reagente CH4 estaríamos deslocando o equilíbrio para a direita; como isso não aparece nas opções deveríamos para deslocar o equilíbrio a direita diminuir as concentrações dos reagentes no caso o C2H2