1. (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta e o porquê ela está correta.
Dado: P (Z 15); S (Z 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que
o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
Qual o item correto, e o porquê o item é o correto
Dado: P (Z 15); S (Z 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que
o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
Qual o item correto, e o porquê o item é o correto
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Utilizando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica dos átomos;
₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- a diferença entre eles é de 1 elétron no subnível 3p, assim:
1) estão situados no mesmo Período: 3º
2) pertencem à Famílias diferentes
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. Falsa. É uma propriedade periódica dentro do Grupo (Família), mas não no Período, o P e o S pertencem ao mesmo Período, mas a Famílias diferentes;
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. Verdadeira. O S tem 1 elétron a mais no mesmo subnível, aumentando a repulsão entre eles;
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. Falsa. O S tem maior eletronegatividade que o P ;
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. Falsa. Por estar mais distante sofre menor atração pelo núcleo.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. Falsa. O P tem maior raio que o S ;
Resp: Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.