100 gramas de água líquida fora aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 1mol de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5ºC. Calcule a entalpia 1mol de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorifica da água é igual a 4,18 J. g-1 . ºC-1 e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.
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A entalpia molar de combustão do etanol é ΔH = -240,35kJ
Vamos aos dados/resoluções:
Calculando a energia liberada pela combustão de 1,0 mol ;
Q = mc ΔT >>>> Q = 100.10^-3 . 4,18 . 12,5kJ
Q = 5,2225 kJ
Cálculo da energia liberada na queima de um mol de etanol;
Massa molar do etanol (C2H6O) =
(2.12g + 6. 1g + 16g) mol^-1 = 46g mol^-1
1g de C2H60 ------ 5,225kJ
46g de C2H6O -------- x
x = 46 . 5,225 / 1,0 = 240,35kJ
Portanto a entalpia molar de combustão do etanol é ΔH = -240,35kJ