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a) Um átomo cujo número atômico é 16 ( enxofre) , possui quantos elétrons na última camada? 6

b) Quantos elétrons ele precisa ganhar para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre ( 8 elétrons na última camada) ? 2

c) O enxofre tende a se formar um cátion ou um ânion? - um ânion S⁻²

d) Qual o símbolo do enxofre? S

e) Como é a representação desse íons? ₁₆S⁻²

a) - a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons o elemento apresenta na camada de valência;

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- vemos que o elemento possui 6 elétrons (3s² 3p⁴) na camada de valência;

b) - o elemento S possui 6 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;

c) ânion S⁻²

d) S

e) ₁₆S³²⁽⁻²⁾ ou ₁₆S⁻²

Representação Simbólica de um Átomo

- usa-se: número atômico e o número de massa;

- número atômico (Z) corresponde ao número de prótons que existem no núcleo do átomo;

- número de massa (A) corresponde ao total de partículas (prótons e nêutrons) que existem no núcleo do átomo;

nº de massa (A) = nº de prótons + nº de nêutrons

- a representação simbólica de um elemento químico (átomo) é escrita da seguinte forma:

ᵇₐX onde X é o símbolo químico do elemento, a (Z) o nº atômico e b (A) o nº de massa. (são aceitas também: ₐXᵇ , Xₐᵇ);

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