1)qual calcule a massa de glicose(C6 H12 O6) disponível em 40,0 ml de solução molar
2) cerca de 136,8 g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a concentração molar obtida. Dado: Al = 27 S = 32 O = 16
2) cerca de 136,8 g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a concentração molar obtida. Dado: Al = 27 S = 32 O = 16
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V = 40 mL ( deve ser convertido para L )
V = 40 / 1000
V= 0,04 L
Quando se falar solução molar que diZer que é 1 mol/L logo a molaridade é igual a 1 .
Na fórmula :
M = n1 / V
1 = n1 / 0,04
N1 = 0,04 . 1
N1 = 0,04 mols de sacarose. Mas ele não quer a quantidade de mols e sim de massa, basta agora relacionar
1 mol de sacarose possui 180 g
0,04 mol possui. X g
X = 180 . 0.04
X = 7,2 g <--- resposta número 1.
2) dados
M1 = 136,8 g
MM Do sulfato se alumínio: 342 g / mol
V= 800 ml que convertido pra L fica 0,8 L
Fórmula de molaridade:
M = M1 / MM . V
M= 136,8 / 342 . 0,8
M= 136,8 / 273,6
M= 0,5 mols por litros <--- reposta número 2