20mL de solução aquosa 0,10M de H2SO4 são neutralizados por 10mL de uma solução aquosa de NaOH. Qual.... Pergunta de ideia deGabiSchappo

April 2020 2 30 Report

20mL de solução aquosa 0,10M de H2SO4 são neutralizados por 10mL de uma solução aquosa de NaOH. Qual a molaridade da solução básica?

Como se resolve isso?

fernandosp

Verified answer

H2SO4 +2NaOh ---> Na2(SO4) + 2H2O

Proporção 1 mol de H2SO4 para 2 mols de NaOH ( solução básica)

Solução De H2SO4 = 0.10M = 0.1 mol por litro

1 litro - 0.1 Mol
0.02 litros - x mol
x = 0.002 mols de H2SO4

voltando a proporção

1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH

entao: 1mol H2SO4 -------- 2mols Naoh
0.002 mols de H2SO4 ---- x mols de NaOH

x = 0,004 mols de NaOH em 10 mL

logo 10 mL - 0.004 mol
1000mL - x mol

x = 0.4 Mol/L = 0.4 M

Molaridade da sol básica = 0.4 M

3 votes Thanks 3

Luanferrao

Primeiramente, devemos montar e reação química balanceada.

É uma reação entre ácido + base, formando Sal + H20

$H_2SO_4 +2NaOh \rightarrow Na_2(SO_4) + 2H_2O$

Proporção será:

1 : 2 -> 1 : 2

Logo, encontrando o número de mol de um lado, encontramos a solução final.

$\boxed{n = M*V}$

$n = 0,10 * 20$

$\boxed{n = 2\ mol}$

Encontramos o número de mols da Ácido Sulfúrico, agora usamos a mesma fórmula para encontrar a molaridade da base, porém o número de mols vai ser o dobro, deivdo a proporção.

$n=M*V$