29) A figura abaixo mostra dois balões iguais submetidos às mesmas condições de temperatura, pressão e volume. O balão A contém 10 litros de N2 puro e o balão B contém uma mistura de N2 e de vapor de H2O. As condições podem ser observadas na figura baixo. Em relação ao peso dos gases no interior de cada balão, podemos afirmar que:
a) O balão A é mais leve, pois apresenta menor quantidade de moléculas.
b) O balão A é mais pesado, pois todas as
moléculas presentes são de N2, ao contrário
do balão B que além de N2 apresenta
também moléculas de H2O com menor
massa molar.
c) O balão B é o mais pesado, pois apresenta
maior quantidade de moléculas.
d) O balão B e o mais pesado, pois apresenta
além de N2 moléculas de água que contribuem para aumentar seu peso.
Eu sei que a certa é a b, mas queria uma explicação mais detalhada, não consegui entender o fato de que a pequena massa do vapor d'água diminua a massa da mistura.
a) O balão A é mais leve, pois apresenta menor quantidade de moléculas.
b) O balão A é mais pesado, pois todas as
moléculas presentes são de N2, ao contrário
do balão B que além de N2 apresenta
também moléculas de H2O com menor
massa molar.
c) O balão B é o mais pesado, pois apresenta
maior quantidade de moléculas.
d) O balão B e o mais pesado, pois apresenta
além de N2 moléculas de água que contribuem para aumentar seu peso.
Eu sei que a certa é a b, mas queria uma explicação mais detalhada, não consegui entender o fato de que a pequena massa do vapor d'água diminua a massa da mistura.
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Resposta:
A afirmação correta é a opção B: "O balão A é mais pesado, pois todas as moléculas presentes são de N2, ao contrário do balão B que além de N2 apresenta também moléculas de H2O com menor massa molar."
Vamos entender isso com mais detalhes:
A massa molar do gás N2 (nitrogênio) é cerca de 28 gramas por mol, enquanto a massa molar da água (H2O) é cerca de 18 gramas por mol. Isso significa que as moléculas de água são mais leves do que as moléculas de nitrogênio.
No balão A, você tem 10 litros de N2 puro. Como todas as moléculas são de N2, a massa total do gás dentro do balão é 10 litros x 28 g/mol (massa molar do N2) = 280 gramas.
No balão B, você tem uma mistura de N2 e vapor de H2O. O vapor de H2O é mais leve que o N2. Portanto, a presença das moléculas de H2O na mistura diminui a massa média das moléculas na mistura total. Isso significa que a massa total do gás dentro do balão B será menor do que 280 gramas, porque parte das moléculas é composta de H2O, que tem uma massa molar menor.
Assim, o balão A é mais pesado porque contém apenas N2, que é mais pesado, enquanto o balão B é mais leve devido à presença de moléculas de H2O mais leves em sua mistura. Portanto, a opção B está correta.
Resposta:
resposta é a letra B
Explicação:
O balão A é mais pesado que o balão B, porque contém apenas moléculas de N2, que têm massa molar maior que as moléculas de H2O presentes no balão B. Então o peso de um gás é diretamente proporcional ao número de moles e à massa molar do gás. Então o Balão A terá um peso maior devido às suas moléculas mais pesadas.
De uma maneira mas detalhada ocorre o seguinte:
Etapa 1: Se identifica as informações fornecidas
- Ambos os balões têm a mesma temperatura, pressão e volume.
- O balão A contém 10 litros de N2 puro.
- O balão B contém uma mistura de vapor de N2 e H2O.
Etapa 2: Deve-se relembrar a lei dos gases ideais
PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás e T é a temperatura.
Passo 3: Fazer a analise o peso dos gases em cada balão
- Como ambos os balões têm a mesma temperatura, pressão e volume, podemos comparar o número de moles (n) em cada balão para determinar o seu peso.
- O peso de um gás é diretamente proporcional ao número de moles e à massa molar do gás.
- O balão A contém apenas N2, que tem massa molar de 28 g/mol.
- O balão B contém uma mistura de vapor de N2 e H2O. H2O tem uma massa molar menor (18 g/mol) que N2.
Passo 4: Deve-se fazer uma comparação dos pesos dos gases em cada balão
- O balão A possui apenas moléculas de N2, que são mais pesadas que as moléculas de H2O.
- O balão B possui uma mistura de moléculas de N2 e H2O. Como as moléculas de H2O são mais leves que as moléculas de N2, o peso total da mistura gasosa no Balão B será mais leve que o do Balão A.