(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação:
Al2O3 = 1.670 kJ/mol MgO = 604 kJ/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação da
entalpia da reação representada por:
3 MgO (s) + 2 Al (s) -> 3 Mg (s) + Al2O3
(s)
Seu valor é igual a:
a) - 1.066 kJ c) + 142 kJ e) +2.274 kJ
b) - 142 kJ d) + 1.066 kJ
no livro feltre, o gabarito é a c, mas não entendi, já que a minha deu a b...
Al2O3 = 1.670 kJ/mol MgO = 604 kJ/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação da
entalpia da reação representada por:
3 MgO (s) + 2 Al (s) -> 3 Mg (s) + Al2O3
(s)
Seu valor é igual a:
a) - 1.066 kJ c) + 142 kJ e) +2.274 kJ
b) - 142 kJ d) + 1.066 kJ
no livro feltre, o gabarito é a c, mas não entendi, já que a minha deu a b...
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Efetuado o cálculo verificamos que a entalpia da reação é de ΔH= -142 Kj;
Alternativa b)
Dados
ΔHf(Aℓ₂O₃)= 1.670 Kj/mol
ΔHf(MgO)= 604 Kj/mol
3 MgO(s) + 2 Aℓs) → 3 Mg(s) + Aℓ₂O₃(s) ΔH= ?
Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
- cálculo do ΔH dos produtos
ΔHp = 3 Mg(s) + Aℓ₂O₃(s)
ΔHp = 0 + 1.670 Kj = +1.670 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
- cálculo do ΔH dos reagentes
ΔHr = 3 MgO(s) + 2 Aℓs)
ΔHr = 3* 604 Kj + 0 = +1812 Kj
- cálculo do ΔH da reação
ΔH= ΔHp – ΔHr
ΔH= +1670 – 1812 Kj
ΔH= -142 Kj
- como a entalpia é negativa, trata-se de uma reação exotérmica.
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