1-Dois litros de oxigênio transformados em ozona, em pressão e temperaturas constantes, produzirão aproximadamente:
a)1,0 litro
b)1,3 litros
c) 1,5 litros
d)2,0 litros
e)3,0 litros
2-
I.2NO+O2 >>>> 2NO2
I I.CO+O3 >>>> CO2+O2
I I I.N2+O2 >>>> 2NO
IV.SO2+1/2O2 >>>> SO3
Estão apresentadas acima quatro reações em fase gasosa. Qual delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados?
a)1e2
b)1e3
c)1e4
d)2e3
e)2e4
3-Aplicando a lei de Gay-Lussac, das combinações em volume, qual a contração em volume experimentada na reação abaixo, mantendo-se constantes as condições de pressão e temperatura para os reagentes e produtos, todos gasosos?
N2+3H2 >>> 2NH3
a)100%
b)60%
c)50%
d)30%
e)20%
Seja um pouco didático!
a)1,0 litro
b)1,3 litros
c) 1,5 litros
d)2,0 litros
e)3,0 litros
2-
I.2NO+O2 >>>> 2NO2
I I.CO+O3 >>>> CO2+O2
I I I.N2+O2 >>>> 2NO
IV.SO2+1/2O2 >>>> SO3
Estão apresentadas acima quatro reações em fase gasosa. Qual delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados?
a)1e2
b)1e3
c)1e4
d)2e3
e)2e4
3-Aplicando a lei de Gay-Lussac, das combinações em volume, qual a contração em volume experimentada na reação abaixo, mantendo-se constantes as condições de pressão e temperatura para os reagentes e produtos, todos gasosos?
N2+3H2 >>> 2NH3
a)100%
b)60%
c)50%
d)30%
e)20%
Seja um pouco didático!
More Questions From This User See All
Lista de comentários
1º Balancear a equação
3 O2 --> 2 O3
3 mols de O2 formam 2 mols de O3
3 mols de O2 -------------- 2 mols de O3
2 L de O2 ------------------- V
V = 2 x 2 / 3
V = 1,3 L de O3
Resposta: B
2)
Haverá variação de pressão quando o nº de mols do produto for diferente do nº de mols do reagente:
1. 2 NO + O2 -----> 2 NO2
Produto: 2 mols
Reagente: 3 mols
Há variação de pressão
2. CO + O3 -----> CO2 + O2
Produto: 2 mols
Reagente: 2 mols
Não houve variação de pressão
3. N2 + O2 -----> 2 NO
Produto: 2 mols
Reagente: 2 mols
Não houve variação de pressão
4. SO2 + 1/2 O2 -----> SO3
Produto: 1 mols
Reagente: 3/2 mols
Houve variação de pressão
Resposta: C
3)
Sabemos que o volume inicial era de 4 litros proporção estequiométrica dada pelos reagentes. Depois da reação, o volume passou para 2 L, o que significa que houve uma diminuição na metade do volume, ou seja, de 50%.
Resposta: C