39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.
A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
D)A massa de água formada R:27g
Quero calculos
Lista de comentários
2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.
2x 78g -----------------------342
39g --------------------------- X=85,5g
2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
2x 78g ------3x98
39g --------- X=73,5g de ácido
transformando para mols
1mol acido --------98g
Xmol---------------73,5g X=0,75mol de ácido
2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 -->6H2O.
2x 78g -----------------------------------------6 x18g
39g ------------------------------------------------X=27g de água