Bonjour ! s'il vous plaît aide moi.Calculer la masse de trioxyde de soufre obtenu en oxydant 10 litr.... Pergunta de ideia deDougoutigui

May 2022 1 107 Report

Bonjour ! s'il vous plaît aide moi.
Calculer la masse de trioxyde de soufre obtenu en oxydant 10 litres de dioxyde de soufre par 40 litres d'air . M(S)= 32g/mol ; M(O)= 16g/mol ; volume molaire normal : 22,4 litres/mol ; le dioxygène occupe le 1/5 du volume d'air.

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scoladan Bonjour,équation de la réaction : SO₂ + O₂ → SO₃On équilibre : 2SO₂ + O₂ → 2SO₃Quantités initiales de réactifs : . V(SO₂) = 10 L ⇒ n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 10/22,4 ≈ 0,45 mol. V(O₂) = V(air)/5 = 40/5 = 8 L ⇒ n(O₂) = V(O)/Vm = 8/22,4 ≈ 0,36 molTableau d'avancement : 2SO₂ + O₂ → 2SO₃Etat Avanct.initial 0 0,45 0,36 0en cours x 0,45 - 2x 0,36 - x 2xfinal xf 0,45 - 2xf 0,36 - xf 2xfAvancement maximal et réactif limitant : 0,45 - 2xf = 0 ⇒ xf = 0,45/2 ≈ 0,22 molOU0,36 - xf = 0 ⇒ xf = 0,36 molDonc : xf = 0,22 mol et le réactif limitant est SO₂.On en déduit : n(SO₃) = 2xf = n(SO₂) = 0,45 molMasse molaire moléculaire de SO₃ :M(SO₃) = M(S) + 3xM(O) = 32 + 3x16 = 80 g.mol⁻¹Masse de SO₃ produit : m(SO₃) = n(SO₃) x M(SO₃) = 0,45 x 80 = 36 g

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Dougoutigui Merci beaucoup

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