A 0°C, o volume do ar em um pneu é de 30L e a pressão do ar é 2,0x 10^5 Pa. Após viajar alguns quilômetros no asfalto aquecido, sua temperatura atingi 59°C e a pressão é 2,2×10^5 Pa. Considerando que o ar se comporte com um gás perfeito, pode-se estimar o volume do ar na situação final, em litros:
A) 33
B) 35
C) 37
D) 39
E) 41
A) 33
B) 35
C) 37
D) 39
E) 41
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K = C + 273
T1 = 0 + 273 = 273°K
T2 = 59 + 273 = 332°K
1 Pa — 1.10^-5 atm
2.10^5 Pa — P1
P1 = 2.10^5.10^-5
P1 = 2 atm
1 Pa — 1.10^-5 atm
2,2 Pa — P2
P2 = 2,2.10^5.10^-5
P2 = 2,2 atm
Agora, podemos jogar os valores na fórmula e descobrir V2.
(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2
(2.30)/273 = (2,2.V2)/332
60/273 = (2,2.V2)/332
(60.332)/273 = 2,2.V2
19920/273 = 2,2.V2
72,97 = 2,2.V2
V2 = 72,97/2,2
V2 = 33,17 ≈ 33 L
Resposta: Alternativa A.