Aplicando o Princípio de Le Chatelier, podemos inferir que para a reação N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)   ΔH= -22 Kcal, ocorrem os seguintes fenômenos, quanto ao equilíbrio:

a) A concentração de nitrogênio aumenta

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do produto;

b) A concentração de hidrogênio aumenta

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do produto;

c) A concentração de amônia aumenta

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido da formação dos reagentes;

d) A concentração de nitrogênio diminui

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido da formação dos reagentes;

e) A concentração de amônia diminui

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do produto;

f) Aumento de temperatura

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido da formação dos reagentes;

g) Diminuição de temperatura

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do produto;

h) Aumento de pressão

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação do produto;

i) Diminuição de pressão

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido da formação dos reagentes;

- pelo Princípio de Le Chatelier

“Quando um equilíbrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido que anula a alteração”.

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante

Retirada de um participante      No sentido do participante

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico

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