Num vaso reator de certa capacidade fixa, misturam-se 1,0mol de H2(g) e 0,5mol de I2(g), a uma temperatura de 500°C. Determine a quantidade de HI(g) no fim da reação (equilíbrio), H2(g) + I2(g) —> 2HI(g), sabendo que a respectiva constante de equilíbrio é 63,3.
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Realizando os cálculos necessários verificamos que a concentração de HI no equilíbrio é de 5,62 mol.
Dados
[H₂]= 1 mol
[I₂]= 0,5 mol
t= 500 ºC
[HI]= ?
Kc= 63,3
H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
Equilíbrio químico em termos de concentração molar
Aplicar
[tex]Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex] onde
[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);
[tex]Kc= \dfrac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]~\times~[I_{2}] }[/tex]
[tex]63,3=\dfrac{[HI]^{2} }{1~mo\ell\times0,5~mo\ell} \\ \\ \\~[HI]^{2} =63,3 \times0,5\\ \\ ~[HI]^{2} =31,65\\ \\~ [HI]= \sqrt{31,65} \\ \\ ~ [HI]= 5,62 mo\ell[/tex]
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