Na eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica
Cu2+(aq)+2ē —> Cu(s)
Quantos mols de íons de
Cu2+(aq) são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 5 faraday?
Cu2+(aq)+2ē —> Cu(s)
Quantos mols de íons de
Cu2+(aq) são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 5 faraday?
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Resposta:
2 mols de e- (é a quantidade de eletrons dada na equação) ----------- 1 mol de Cu2+
5 Faraday (5 mols de eletrons) ----------------------------------------------------- x mols de Cu2+
x = 5/2 =2,5 mols de Cu+2
Explicação: