A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada a seguir. (NH4)2PtCℓ4(s) + NH3(aq) → NH4Cℓ (aq) + Pt(NH3)2Cℓ2(s) Fazendo reagir 1,875mol de (NH4)2PtCℓ4 (pureza de 80%) com 0,5mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a:
a) 75 g.
b) 90 g.
c) 108 g.
d) 130 g.
e) 155 g.
Poderiam responder demonstrando o cálculo. Segundo os meus cálculos, a resposta correta é Letra "E",entretanto no gabarito do meu material indica a letra "A" como alternativa correta, no entanto esse meu material já apresentou algumas questões com erros no gabarito, diante disso necessito do auxilio de vocês.
a) 75 g.
b) 90 g.
c) 108 g.
d) 130 g.
e) 155 g.
Poderiam responder demonstrando o cálculo. Segundo os meus cálculos, a resposta correta é Letra "E",entretanto no gabarito do meu material indica a letra "A" como alternativa correta, no entanto esse meu material já apresentou algumas questões com erros no gabarito, diante disso necessito do auxilio de vocês.
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A equação da reação balanceada ficará:(NH4)2PtCl4(s) + 2NH3(aq) --> 2NH4Cl(aq) + Pt(NH3)2Cl2(s)
Pela equação, cada 1mol de (NH4)2PtCl4(s) reage com 2 mols de NH3.
No caso temos mais de 1mol de (NH4)2PtCl4(s) (1,875) e apenas 0,5 de NH3, sendo que para a proporção da reação deveria ter 2.1,875=3,75mols de NH3.
Então, é seguro afirmar que o (NH4)2PtCl4(s) está em excesso, e o NH3 é o reagente limitante.
Assim, quem determinará quanto de produto será formado será o NH3 que é o reagente limitante. Como 2mol de NH3 reagem com 1(NH4)2PtCl4(s), ou seja, a metade, 0,5 mols de Nh3 reagirão com 0,25mol de (NH4)2PtCl4(s).
A pureza dada não importa, pois não é pedido a massa de (NH4)2PtCl4(s) impura necessário.
Assim, quando os 0,5mol de NH3 terminarem, a reação acabará por não ter mais este reagente, apenas o (NH4)2PtCl4(s) em excesso.
Pela equação da reação temos que para cada 2mols de NH3 que reagem, é formado 1mol de Pt(NH3)2Cl2(s).
Então para a reação de 0,5mol de NH3, será formado 0,25mols de Pt(NH3)2Cl2(s).
Calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM
MM(Pt(NH3)2Cl2(s))=195+2.(14+3.1)+2.35,5=300g/mol
n(Pt(NH3)2Cl2(s))=0,25mol
Então:
m(Pt(NH3)2Cl2(s))=0,25.300=75g
Alternativa correta: letra A.
Espero ter ajudado =)